1、必修一除杂怎么思考

粗盐中另有可溶性杂质，如氯化镁，氯化钙以及一些硫酸盐等，这时需要用一些离子反应除去。

应该遵循“除杂试剂必过量，过量试剂必除去”这一原则，这使得，为了后来能够除去先前加入的除杂试剂，必须遵循一定的顺序加入试剂。

如用先氯化钡除去硫酸根离子，再用碳酸钠除去过量钡离子，等。 粗盐提纯属于初高中衔接部分内容，除去不溶杂质是初中实验，除去可溶杂质是高中内容，显然均不能通过蒸馏除去。

(资料图片)

蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或除去难挥发、不挥发物质。

粗盐的杂质中不含有易挥发物质，所以不能蒸馏除去。 参考高中化学必修一。

2、化学必修一除杂问题

因为化学除杂是一种对物质进行纯化的手段，可以去除杂质，使得物质更加纯净，但是如果使用过多可能会导致物质本身也被破坏，失去原有的性质。

因此，在使用化学除杂时需要根据实际情况确定适量，不能过量使用。

同时，在进行化学除杂时也需要注意反应条件、化学品的种类和浓度等因素，避免出现意外情况。

在实验室工作时需要严格遵守相关的操作规程和安全规定，保证实验的安全性。

3、化学必修二除杂方法

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

六种常用方法：

方法

适用范围或原理

举例

化学方法

化气法

与杂质反应生成气体而除去

除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O

沉淀法

将杂质转化为沉淀过滤除去

除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

置换法

将杂质通过置换反应而除去

除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4

溶解法

将杂质溶于某种试剂而除去

除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O